Hóa học Trung học phổ thông: Câu hỏi, đề thi, luyện tập, đáp án, bài giải chi tiết

Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. giá trị pH của dung dịch X là

Cho phản ứng hydrogen hoá ethylene sau:
H₂C=CH₂(g) + H₂(g)  H₃C–CH₃(g)

Biết thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là:

Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
CO(g) + 1/2O₂(g)  CO₂(_g)  = –283,0 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: [CO₂(g)] = –393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

Chọn phương án đúng:
Một phản ứng có  = -200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét?
(1) tỏa nhiệt
(2) xảy ra chậm
(3) không tự xảy ra được

Cho các phản ứng sau đây:
(a) Nung NH₄C1 tạo ra HC1 và NH₃
(b) Cồn cháy trong không khí
(c) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin (là một loại protein dễ tiêu hóa) diễn ra khi hầm xương động vật
Chọn kết luận đúng nhất:

Những quá trình nào sau đây là tỏa nhiệt?

Cho các phản ứng sau:
(1) C(s) + O₂(g) →  = - 393,5 kJ
(2) 2Al(s₎ + 3/2O₂(g) → Al₂O₃(s);  = -1675,7 kJ
(3) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(1); = -890,36 kJ
(4) C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O (1); = -1299,58 kJ
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

Cho dữ liệu sau:
(NH₂)₂CO(1) + H₂O(1) → CO₂(l) + 2NH₃(1)
 của (NH₂)₂CO = -76,3 kcal/mol
 của H₂O = -68,3 kcal/mol
 của CO₂ = -98,7 kcal_/mol
 củ_a NH₃ = -19,3 kcal/mol
Tính  của phản ứng?

Cho các phát biểu sau:
(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế
(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt
(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt
(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt
(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt
Số phát biểu không đúng là:

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện..) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số vi khuẩn và nấm gây hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C,  phản ứng giữa mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình
S (s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9kJ
Cho các phát biểu sau:
(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ mol ^-1
(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ
(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia
(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt
(e) 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 2,969x10⁵J