Hòa tan hết 4,431g hỗn hợp Al và Mg trong HNO...

Question

Hòa tan hết 4,431g hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng thu được dung dịch A và 1,568lit ( đktc) hỗn hợp hai khí ( đều không màu) có khối lượng 2,59g trong đó có khí bị hóa nâu
a, tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp 
b, tính số mol HNO3 
c, cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan

Trang T · Answer

m(hh khí) = 2,59 (g)
n(hh khí) = 0,07 (mol)
=> M(hh khí) = 2,59 / 0,07 = 37 (g/mol)
=> Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO, khí còn lại là N2O
- Áp dụng phương pháp đường chéo => n(NO) = n(N2O) = 0,035 (mol)
=> %V(NO) = %V(N2O) = 50%
* Qúa trình nhường e
Al  - 3e    Al3+
a       3a         a
Mg  - 2e    Mg2+
B        2b           b
* Qúa trình nhận e
N+5      +    3e            N+2
                  0,105            0,035
2N+5       +    8e              2N+1
                       0,28                 0,07
Hệ phương trình
27a  +  24b  = 4,431 (1)
3a  +  2b  =  0,385 (2)
=> a = 0,021   ;   b = 0,161
=> n(HNO3) = 4n(NO)  +  10n(N2O) =  0,49 (mol)
Dung dịch A: Al(NO3)3 và Mg(NO3)2
=>m(A) =  213 a  +  148b  =  28,301 (g)

Bạn muốn gửi một câu hỏi?

Câu hỏi tương tự